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exemple base de lewis

Nous travaillerons avec des constantes de dissociation plus loin dans les exercices pour cette section. Une des applications de la chimie de coordination utilise les bases de Lewis pour modifier l`activité et la sélectivité des catalyseurs métalliques afin de créer des complexes métalliques-ligands utiles en biochimie et en médecine. Figure (PageIndex{3}): l`ion aluminium agit comme un acide de Lewis et accepte les électrons de l`eau, qui agit comme une base de Lewis. La formation d`ions complexes en solution peut avoir un effet profond sur la solubilité d`un composé métallique de transition. Le cas extrême est un superacide, un milieu dans lequel l`ion hydrogène n`est que très faiblement solvaté. Figure (PageIndex{1}): ci-dessus: une base de Lewis (B) lui fait don d`électrons à un acide de Lewis (A), ce qui donne un composé coordonné covalente, également connu sous le nom d`adduit. Le triméthylborane (Me3B) est un acide de Lewis car il est capable d`accepter une paire solitaire. Grâce à l`utilisation de la définition de Lewis des acides et des bases, les chimistes sont maintenant en mesure de prédire une plus grande variété de réactions acides-base. Beaucoup de complexes de métal servent comme des acides de Lewis, mais généralement seulement après la dissociation d`une base de Lewis plus faiblement liée, souvent l`eau. Par exemple, le NH3 est une base de Lewis, parce qu`il peut donner sa seule paire d`électrons. Les acides de Lewis sont électrophiles, ce qui signifie qu`ils attirent les électrons. Le chlorure d`argent se dissout légèrement dans l`eau, ce qui donne une petite concentration d`AG + ([AG +] = 1. Dans le modèle Brnsted, l`ion OH-est l`espèce active dans cette réaction, il accepte union H + pour former une liaison covalente.

AG + et NH3, l`hypothèse selon laquelle x est faible est justifiée. Les bases de Lewis donnent une paire d`électrons. Cependant, une base de Lewis peut être très difficile à protonate, mais encore réagir avec un acide de Lewis. Le proton, cependant, est juste une des nombreuses espèces déficientes en électrons qui sont connues pour réagir avec des bases. Dans la chimie moderne, les donneurs d`électrons sont souvent appelés nucléophiles, tandis que les accepteurs sont des électrophiles. Cette définition est utile parce qu`elle couvre non seulement toute la chimie acide-base avec laquelle nous sommes déjà familiers, mais il décrit les réactions qui ne peuvent pas être modélisées par Arrhenius ou Bronsted-Lowry acide-base chimique. Comme d`habitude, un acide plus faible a une base conjuguée plus forte. Après qu`union H + a été transféré de l`un de ces atomes d`oxygène à l`autre, tous les atomes d`oxygène dans le composé sont électriquement neutres.

L`ion d`aluminium est le métal et est un cation avec une coquille de Valence non remplie, et c`est un acide de Lewis. Dans la section précédente, nous avons conclu que les ions Al3 + forment des liaisons à six molécules d`eau pour donner union complexe. Comme exemple de dissolution par formation ionique complexe, examinons ce qui se passe lorsque nous ajoutons de l`ammoniac aqueux à un mélange de chlorure d`argent et d`eau. Dans ce contexte dur implique de petites et non polarisables et doux indique des atomes plus grands qui sont plus polarisables. Dans le contexte d`une réaction chimique spécifique entre le NH3 et le Me3B, la paire isolée de NH3 formera une liaison datif avec l`orbite vide de Me3B pour former un adduit NH3 • BMe3. Vous avez peut-être remarqué cela avec de l`eau, qui peut agir à la fois comme un acide ou une base.