Loss Adjusters

Exemple de dipole symetrique

Le benzène a à la fois un plan miroir et une rotation de 60 °. Cet atome électronégatif est généra lement du fluor, de l`oxygène ou de l`azote. En raison de la petite taille de l`hydrogène par rapport à d`autres atomes et molécules, la charge résultante, mais seulement partielle, est plus forte. En tant que somme vectorielle, elle dépend de l`orientation relative des liens, de sorte que des informations de moment dipôle peuvent être déduites de la géométrie moléculaire. Le champ d`un dipôle de point a une forme particulièrement simple, et le terme Order-1 dans l`expansion multipolaire est précisément le champ de dipôle point. Pourquoi la polarité a-t-elle un effet sur la force de l`attraction entre les molécules? En fait, des transitions indiquées dans la figure, c`est la seule transition interdite dipôle. Si vous êtes également intéressé par la liaison hydrogène il ya un lien au bas de la page. Cependant, en raison de la distribution équilatérale triangulaire des ions fluorures sur le centre de cation du bore, la molécule dans son ensemble ne présente aucun pôle identifiable: on ne peut pas construire un plan qui divise la molécule en une partie négative nette et un filet partie positive. Ce diagramme montre comment un réseau entier de molécules pourrait être maintenu ensemble dans un solide en utilisant des forces de dispersion de van der Waals.

Les forces de dispersion de Londres permettent aux molécules non polaires d`avoir des forces attrayantes. Cette molécule a la même masse moléculaire que le CH4. La molécule a a l`atome avec la plus basse électronégativité à son extrémité verte. Dans le butane, les atomes de carbone sont disposés en une seule chaîne, mais le 2-Méthylpropane est une chaîne plus courte avec une branche. En raison des dipôles temporaires plus grands, les atomes de xénon sont «plus épineux» que les atomes de néon. Les atomes de néon se briseront les uns des autres à des températures beaucoup plus basses que les atomes de xénon-donc le néon a le point d`ébullition inférieur. Les liaisons hydrogène se produisent dans des molécules inorganiques, telles que l`eau, et des molécules organiques, telles que l`ADN et les protéines. Cependant, ces dipôles de chlore-carbone s`annulent mutuellement parce que le moléculaire est symétrique, et CCl4 n`a pas de mouvement dipolaire global. Les molécules qui ont des dipôles permanents auront donc des points d`ébullition plutôt plus élevés que des molécules qui n`ont que des dipôles temporaires fluctuants. L`autre extrémité sera temporairement à court d`électrons et devient ainsi +. Les attractions intermoléculaires de l`hélium sont encore plus faibles-les molécules ne collent pas ensemble pour former un liquide jusqu`à ce que la température tombe à 4 K (-269 ° c).

La Convention en chimie est que la flèche représentant le moment dipolaire va de positif à négatif. Tel est le cas des composés polaires comme le fluorure d`hydrogène (HF), où la densité électronique est partagée de manière inégale entre les atomes. Interactif: polarité et résistance attractive: les attractions entre les molécules polaires varient. Le moment dipolaire global d`une molécule peut être approximé comme une somme vectorielle des moments dipolaires de liaison. Ces dipôles permanents, en construction, feront que les molécules s`attireront les unes les autres plutôt qu`autrement si elles ne devaient compter que sur les forces de dispersion.